Química (2 Bachillerato)

🧪 Índice

1. Bloque 1. Estructura atómica y sistema periódico
2. Bloque 2. Enlace químico y estructura molecular
3. Bloque 3. Estequiometría y reacciones químicas
4. Bloque 4. Estados de la materia y gases
5. Bloque 5. Termoquímica y Termodinámica
6. Bloque 6. Cinética química
7. Bloque 7. Equilibrio químico
8. Bloque 8. Ácido–base
9. Bloque 9. Redox y electroquímica
10. Bloque 10. Química orgánica
11. Bloque 11. Polímeros y materiales
12. Bloque 12. Química y medio ambiente
13. Estrategias de estudio y EBAU/PAU
14. Glosario (40 términos)

🧭 Bloque 1. Estructura atómica y sistema periódico

• Modelos atómicos: de Dalton a Bohr y modelo cuántico.
• Orbitales y configuración electrónica: principios de Aufbau, Pauli y Hund.
• Periodicidad: variación de radio, energía de ionización, afinidad y electronegatividad.

Descripción: relaciona la estructura electrónica con las propiedades periódicas y anticipa reactividad.

🔗 Bloque 2. Enlace químico y estructura molecular

• Enlace iónico, covalente y metálico: características y propiedades.
• VSEPR y polaridad: geometría, momento dipolar e interacciones intermoleculares.
• Enlace en sólidos: redes cristalinas y propiedades macroscópicas.

Descripción: la forma y polaridad explican puntos de fusión, solubilidad y fuerzas de atracción.

⚖️ Bloque 3. Estequiometría y reacciones químicas

• Ecuaciones químicas: ajuste y tipos de reacción.
• Cálculos estequiométricos: reactivo limitante, rendimiento y pureza.
• Concentraciones: molaridad, molalidad, % mas/más, ppm.

Descripción: cuantifica transformaciones químicas y diseña preparaciones de disoluciones.

🌬️ Bloque 4. Estados de la materia y gases

• Gases ideales: ecuación de estado y leyes de Boyle, Charles y Avogadro.
• Gases reales: desviaciones y factores de compresibilidad.
• Cambios de estado: diagramas de fases y propiedades coligativas.

Descripción: conecta variables de estado con comportamiento macroscópico.

🔥 Bloque 5. Termoquímica y Termodinámica

• Entalpía: leyes de Hess, entalpías de formación y reacciones exotérmicas/endotérmicas.
• Entropía y energía libre: espontaneidad y equilibrio.
• Calorimetría: capacidad calorífica y calor específico.

Descripción: predice dirección de procesos y energía intercambiada.

⏱️ Bloque 6. Cinética química

• Velocidad de reacción: factores de los que depende.
• Teorías de colisiones y estado de transición: energía de activación.
• Catalizadores: vías alternativas y selectividad.

Descripción: controla la rapidez de reacciones y optimiza procesos.

⚖️ Bloque 7. Equilibrio químico

• Constante de equilibrio (K): expresiones y cálculo.
• Principio de Le Châtelier: desplazamientos por cambios en T, P y concentración.
• Equilibrios heterogéneos: sólidos y gases.

Descripción: anticipa la posición del equilibrio y cómo alterarla.

🥼 Bloque 8. Ácido–base

• Modelos: Arrhenius, Brønsted–Lowry y Lewis.
• pH y pOH: disoluciones fuertes y débiles, tampones y curvas de valoración.
• Hidrólisis y solubilidad: K_a, K_b, K_s.

Descripción: calcula pH y diseña tampones para mantener condiciones estables.

🔋 Bloque 9. Redox y electroquímica

• Oxidación-reducción: ajuste por ion-electrón.
• Pilas y potenciales: ecuación de Nernst, fuerza electromotriz.
• Electrólisis: leyes de Faraday y aplicaciones.

Descripción: relaciona transferencia electrónica con energía eléctrica y procesos industriales.

🧬 Bloque 10. Química orgánica

• Estructura e isomería: esqueleto carbonado, isomería estructural y estereoisomería.
• Funcionales: alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas, amidas.
• Reacciones: sustitución, adición, eliminación y polimerización.

Descripción: correlaciona grupos funcionales con reactividad y síntesis básica.

🧱 Bloque 11. Polímeros y materiales

• Polímeros: adición y condensación; propiedades mecánicas y térmicas.
• Materiales: metálicos, cerámicos, polímeros y compuestos; aplicaciones.
• Propiedades: dureza, tenacidad, conductividad, resistencia química.

Descripción: selecciona materiales en función del uso y del impacto ambiental.

🌱 Bloque 12. Química y medio ambiente

• Contaminación: aire, agua y suelo; lluvia ácida y ozono troposférico.
• Ciclo del carbono y GEI: fuentes, sumideros y mitigación.
• Química verde: principios de sostenibilidad y seguridad.

Descripción: evalúa impactos y propone soluciones químicas sostenibles.

🎯 Estrategias de estudio y EBAU/PAU

• Problemas tipo: rutina diaria de estequiometría, pH, K, velocidades y potenciales.
• Mapa de fórmulas: agrupa por bloques; anota unidades y supuestos.
• Explicar pasos: la EBAU valora procedimiento y justificación, no solo el resultado.
• Gráficas: interpreta curvas (t–v, titulación, Nernst) y señala puntos clave.
• Laboratorio seguro: símbolos, fichas de seguridad y buenas prácticas.

📖 Glosario (40 términos)

1. Orbital: región de probabilidad electrónica.
2. Electronegatividad: tendencia a atraer electrones en un enlace.
3. Isótopo: mismo Z, distinto A.
4. Enlace iónico: atracción electrostática entre iones.
5. Enlace covalente: compartición de electrones.
6. Intermoleculares: dipolo–dipolo, H, dispersión.
7. Molaridad (M): mol/L de soluto.
8. Reactivo limitante: se consume primero.
9. Rendimiento: real/teórico.
10. Gas ideal: cumple PV=nRT.
11. Entalpía (H): calor a P constante.
12. Entropía (S): desorden del sistema.
13. Gibbs (G): criterio de espontaneidad.
14. Energía activación: barrera energética.
15. Catalizador: acelera sin consumirse.
16. K de equilibrio: cociente de actividades en equilibrio.
17. Le Châtelier: respuesta a perturbaciones.
18. Ácido/base Brønsted: dona/acepta protones.
19. pH: –log[H⁺].
20. Tampón: resiste cambios de pH.
21. Redox: transferencia de electrones.
22. Nernst: relación potencial–concentración.
23. Electrólisis: redox no espontáneo por corriente.
24. Isomería: misma fórmula, distinta estructura.
25. Aromático: sistema cíclico conjugado estable.
26. Polimerización: unión de monómeros.
27. Composito: combinación de materiales.
28. Propiedad coligativa: depende del nº de partículas.
29. Hidrólisis: reacción con agua.
30. Constante ácida (K_a): fuerza de un ácido.
31. Valoración: medida volumétrica de concentración.
32. Chromatografía: separación por afinidades.
33. Electrodo: conductor en celda electroquímica.
34. Ánodo/Cátodo: oxidación/reducción.
35. Curva de titulación: pH vs. volumen titulante.
36. Hess: aditividad de entalpías.
37. Radical libre: especie con electrón desapareado.
38. SN1/SN2: mecanismos de sustitución.
39. E1/E2: mecanismos de eliminación.
40. Química verde: 12 principios para procesos sostenibles.

ℹ️ Contexto

• Etapa: 2º de Bachillerato
• Finalidad: comprender y aplicar los principios de la estructura de la materia, las transformaciones químicas y sus leyes, resolviendo problemas cuantitativos y cualitativos con seguridad, rigor y responsabilidad ambiental.

⚖️ Aviso legal (uso educativo)

Material para fines exclusivamente docentes y preparación EBAU/PAU, sin ánimo de lucro. Puede reproducirse o adaptarse citando la fuente. No se alojan contenidos protegidos de terceros.

🗓️ Actualización

Actualizado el 11 de noviembre de 2025.
Este artículo ha sido revisado para ofrecer información actual y favorecer el aprendizaje y la comprensión del tema tratado.

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